アドバンスの冒険日誌

第3問：
標準状態で1.12[L]のアンモニアを水に溶かして
100[mL]とした。このアンモニア水10[mL]を
中和するには，0.10[mol/L]の塩酸が何mL必要か。

アンモニア1.12Lの物質量をa[mol]とすると
22.4[L/mol]×a[mol]=1.12[L]
22.4a[L]=1.12[L]
a=1.12/22.4=0.05=5.0×10^(-2)[mol]
アンモニア5.0×10^(-2)[mol]を100[mL]の水に溶かしたとき，
アンモニア水10[mL]に含まれるアンモニアは5.0×10^(-3)[mol]
ここで，塩酸の価数は1 , アンモニアの価数は1 , 
アンモニアの物質量は5.0×10^(-3)[mol]であり，
塩酸の物質量をb[mol]とすると
酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量より，
1×b=1×5.0×10^(-3)[mol]
よって，b=5.0×10^(-3)[mol]
塩酸の体積をV[mL]とすると
V[mL]=V×10^(-3)[L]より，
1.0×10^(-1)[mol/L]×V×10^(-3)[L]=5.0×10^(-3)[mol]
V={5.0×10^(-3)}/{1.0×10^(-4)}=50[mL]